محتويات
- ما هي الأحماض القوية؟
- حمض الهيدروكلوريك
- حمض الهيدروبروميك
- حمض الهيدرويوديك
- حمض الكبريتيك
- حمض النتريك
- حمض البيركلوريك
- حمض الكلوريك
تعريف الأحماض القوية وخصائصها
تُعرف الأحماض القوية بأنها مركبات كيميائية تتأين بشكل كامل عند إذابتها في الماء.[1] هذا يعني أن جميع جزيئاتها تتحلل إلى أيونات هيدروجين (H+) وأيونات سالبة. هناك سبعة أحماض تُصنف ضمن فئة الأحماض القوية، وسنستعرضها بالتفصيل أدناه.
خصائص حمض الهيدروكلوريك
يُعرف حمض الهيدروكلوريك (HCl) أيضًا باسم حمض الميوريتك. وهو حمض قوي غير عضوي، عديم اللون وله رائحة نفاذة جداً. يُعتبر حمض الهيدروكلوريك مركباً شديد الحموضة، وله تأثير ضار عند ملامسته للجلد.[2] يتكون هذا الحمض من جزيئات الكلور والهيدروجين، وهو المكون الطبيعي لحمض المعدة في الجهاز الهضمي للإنسان والحيوانات.[2]
نظرة على حمض الهيدروبروميك
ينتج حمض الهيدروبروميك (HBr) من إذابة بروميد الهيدروجين في الماء. يتميز بأنه حمض قوي جداً، وأقوى من حمض الهيدروكلوريك، ويُعد من أقوى أنواع الأحماض المعدنية.[2]
استعراض حمض الهيدرويوديك
حمض الهيدرويوديك (HI) هو محلول حمضي قوي جداً، يُحصل عليه من إذابة يوديد الهيدروجين في الماء. يُعتبر ثاني أقوى أحماض الهيدروجين والهالوجين، وهو كاشف كيميائي يتأين كلياً في المحاليل. يظهر كسائل عديم اللون وله رائحة نفاذة في الظروف القياسية لدرجة الحرارة والضغط.[2]
تفاصيل حمض الكبريتيك
يُعرف حمض الكبريتيك (H₂SO₄) أيضاً بحمض الكبريت أو زيت الزاج. وهو حمض معدني قوي يتكون من الأكسجين والكبريت والهيدروجين. يظهر كسائل لزج، عديم اللون والرائحة. يُعزى تآكله إلى طبيعته الحمضية القوية، وقدرته على امتصاص بخار الماء من الهواء. يُسبب حروقاً خطيرة عند ملامسة الجلد.[2]
التركيز على حمض النتريك
يُعرف حمض النتريك (HNO₃) أيضاً بروح النتر أو الماء القوي. وهو حمض معدني شديد التآكل.[2] حمض النتريك النقي عديم اللون، ولكنه يكتسب لوناً أصفر مع مرور الوقت بسبب تحلله إلى أكاسيد النيتروجين والماء. يستخدم حمض النتريك كمؤكسد في تصنيع النايلون وفي وقود الصواريخ.[3]
حمض البيركلوريك: دراسة شاملة
حمض البيركلوريك (HClO₄) حمض معدني قوي جداً، يظهر كمادة عديمة اللون في المحاليل المائية. يُعتبر أقوى من حمض الكبريتيك والنتريك، ويُصنف كمؤكسد قوي جداً عند حفظه بشكل جاف.[2]
فهم خصائص حمض الكلوريك
حمض الكلوريك (HClO₃) هو حمض أكسجيني للكلور، شديد الحموضة وله خصائص مؤكسدة قوية. يُشار إليه بالصيغة الكيميائية (HClO₃) وهو مركب غير مستقر ديناميكيًا حراريًا.[2]
[1] Derrick Arrington,”Strong Acid: Definition & Examples”,study, Retrieved 17/1/2022. Edited.
[2] “List of Strong Acids”,byjus, Retrieved 17/1/2022. Edited.
[3] Anne Marie Helmenstine (1/9/2021),”List of the Strong Acids and Key Facts”,thoughtco, Retrieved 17/1/2022. Edited.
