مصادر نترات الصوديوم: مناجمها، خصائصها، واستخداماتها

مصادر نترات الصوديوم في الطبيعة

تتواجد نترات الصوديوم بشكل طبيعي في رواسب معدنية كبيرة تُعرف باسم نتراتين (nitratine). تُوجد هذه الرواسب بشكل رئيسي في المناطق الجافة والصحراوية، خاصة في صحاري أمريكا الجنوبية. على الرغم من وجودها في صخور النترات والحصى، إلا أن هذه الرواسب غالباً ما تكون غير نقية. وتُعتبر رواسب أملاح النترات الناتجة عن عمليات التعدين والتنقية المصدر الرئيسي لهذه المادة المستخدمة تجارياً.

الخصائص الكيميائية والفيزيائية

تظهر نترات الصوديوم على شكل بلورات بيضاء ذات كثافة 2.26 غ/مل، وتنصهر عند درجة حرارة 308 درجة مئوية. في درجة حرارة الغرفة، تكون مادة صلبة مستقرة. بكونها ملحاً لحمض قوي، فإنها تتفكك كلياً في الماء إلى أيونات الصوديوم والنترات. مع ذلك، يجب الحذر عند تسخينها لفترات طويلة، حيث يمكن أن تنفجر وتطلق أبخرة سامة. كما أنها تُعتبر مؤكسداً قوياً، يتفاعل بشدة مع العوامل المختزلة القوية والمواد القابلة للاشتعال.

طرق إنتاج نترات الصوديوم

يمكن إنتاج نترات الصوديوم بعدة طرق. منها، تفاعل حمض النتريك (HNO3) مع كربونات الصوديوم (Na2CO3). ينتج عن هذا التفاعل نترات الصوديوم (NaNO3) وحمض الكربونيك الذي يتحلل تلقائياً إلى ثاني أكسيد الكربون (CO2) والماء (H2O):

Na2CO3 + 2 HNO3 → 2 NaNO3 + H2CO3 → 2 NaNO3 + CO2 + H2O

فوائد نترات الصوديوم واستخداماتها

تُستخدم نترات الصوديوم كمادة حافظة غذائية. كما أنها تتواجد بشكل طبيعي في العديد من الأغذية النباتية، مثل الخضراوات الجذرية (كالجزّر) والخضراوات الورقية (كالسبانخ) والفواكه والحبوب. تحتوي جميع الخضروات والفواكه التي تنمو في التربة على كميات معينة من نترات الصوديوم. خلال عملية الهضم، تتحول نترات الصوديوم إلى نتريت الصوديوم (Sodium nitrite)، وهي مادة ذات خصائص مضادة للميكروبات. وبالتالي، فإن تناول الفواكه والخضروات والحبوب يُساهم في إنتاج نتريت الصوديوم في الجسم.

المراجع

• [1] “Sodium Nitrate Formula”, www.softschools.com, Retrieved 30-5-2019. Edited.
• [2] Allan Robinson (24-4-2017),”How to Make Sodium Nitrate”،sciencing.com, Retrieved 30-5-2019. Edited.
• [3] Danilo Alfaro (2-11-2019),”Facts About Sodium Nitrate and Sodium Nitrite”،www.thespruceeats.com, Retrieved 30-5-2019. Edited.