جدول المحتويات
| الموضوع | الرابط |
|---|---|
| مصادر كربونات الكالسيوم الطبيعية | الفقرة الأولى |
| تطبيقات كربونات الكالسيوم المتعددة | الفقرة الثانية |
| التحضير الصناعي لكربونات الكالسيوم | الفقرة الثالثة |
| الخصائص الفيزيائية المميزة | الفقرة الرابعة |
| المراجع | الفقرة الخامسة |
مواقع تواجد كربونات الكالسيوم في الطبيعة
تُشكّل كربونات الكالسيوم نسبة تقارب 4% من قشرة الأرض. تظهر هذه المادة في الطبيعة بأشكال مختلفة، من أهمها الطباشير، والحجر الجيري، والرخام. وقد تكونت هذه الصخور بفعل تراكم أصداف الكائنات البحرية الدقيقة، والمحار، والمرجان على مدى ملايين السنين. وعلى الرغم من تشابه التركيب الكيميائي لهذه المركبات، إلا أنها تختلف في خصائص أخرى، مثل درجة النقاء، والبياض، والكثافة، ودرجة تجانس المكونات. [1]
استخدامات واسعة النطاق
تُستخدم كربونات الكالسيوم المستخرجة من مصادرها الطبيعية في العديد من الصناعات. فعلى سبيل المثال، تُستخدم كمادة مالئة في العديد من المنتجات، مثل السيراميك، والزجاج، والبلاستيك، والدهانات. كما تُستخدم كمرحلة أولى في إنتاج أكسيد الكالسيوم. أما كربونات الكالسيوم الصناعية، والمعروفة باسم كربونات الكالسيوم المترسبة، فتُستخدم عندما تكون هناك حاجة إلى نقاء عالٍ، كما هو الحال في التطبيقات الطبية، كعلاج حرقة المعدة ومكملات غذائية غنية بالكالسيوم. كما تدخل في تركيب مسحوق الخبز، وفي العديد من الاستخدامات المخبرية. [2]
إنتاج كربونات الكالسيوم صناعياً
عادة ما يتم الحصول على كربونات الكالسيوم من خلال عمليات التعدين والمعالجة. لكن يمكن أيضاً إنتاجها كيميائياً. يتم ذلك من خلال تفاعل أكسيد الكالسيوم (CaO) مع الماء لإنتاج هيدروكسيد الكالسيوم، ثم معالجة هيدروكسيد الكالسيوم بثاني أكسيد الكربون لتكوين كربونات الكالسيوم. وتوضح المعادلات الكيميائية هذه العملية: [3]
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
الخواص الفيزيائية
تظهر كربونات الكالسيوم بشكل عام على هيئة مسحوق أبيض عديم الرائحة. تبلغ كثافة الكالسيت (أحد أشكال كربونات الكالسيوم المعدنية) 2.71 غ/مل، ودرجة انصهاره 1339 درجة مئوية. أما الأراجونيت (شكل آخر شائع)، فتبلغ كثافته 2.83 غ/مل، ونقطة انصهاره 825 درجة مئوية. [3]
