المُخرجات الناتجة عن الاحتراق التام
يُعرف الاحتراق التام بأنه احتراق نظيف، وهو تفاعل المواد الهيدروكربونية مع الأكسجين. ينتج عن هذا التفاعل عدة مركبات ومواد أساسية.
تشمل هذه المخرجات:
- ثاني أكسيد الكربون: مركب غازي عديم اللون والرائحة.
- بخار الماء: الصورة الغازية للماء.
- الحرارة: طاقة ناتجة عن التفاعل.
- الضوء (اللهب): إشعاع مرئي ناتج عن التفاعل.
- الرماد: بقايا صلبة قليلة جداً في حالة الاحتراق النظيف.
مثال على ذلك هو احتراق الشمع. حيث تقوم حرارة الفتيل بتبخير الشمع (مادة هيدروكربونية)، ليتفاعل مع الأكسجين الموجود في الهواء. ينتج عن ذلك ثاني أكسيد الكربون والماء، ويحترق كل الشمع تقريبًا دون ترك أي بقايا ملحوظة. يتصاعد بخار الماء وثاني أكسيد الكربون إلى الجو.
المُخرجات الناتجة عن الاحتراق غير التام
يُعتبر الاحتراق غير التام احتراقًا غير نظيف. من الأمثلة الشائعة عليه احتراق الوقود الأحفوري مثل الفحم. ينتج عن هذا النوع من الاحتراق مواد ومركبات مختلفة.
تشمل مخرجات الاحتراق غير الكامل:
- أول أكسيد الكربون: غاز سام عديم اللون والرائحة.
- الكربون (السناج أو السخام): جزيئات كربونية صلبة غير محترقة.
- ثاني أكسيد الكربون: كما في الاحتراق الكامل، ولكن بكميات أقل نسبيًا.
فهم عملية الإحراق
يمكن تعريف تفاعلات الاحتراق بأنها تفاعل المواد مع الأكسجين (O2)، وفي بعض الحالات مع مؤكسدات أخرى مثل الفلور (F2). ينتج عن هذه التفاعلات حرارة وضوء. تُعرف المادة التي تتسبب في الاحتراق، مثل الأكسجين والفلور، بالوقود.
تُعتبر تفاعلات الاحتراق نوعًا من أنواع تفاعلات الأكسدة والاختزال (Redox reaction).
وهي تفاعلات ذات أهمية بالغة، وتعتبر نوعاً من أنواعالتفاعلات الكيميائيّة؛ التي تتضمن نقل الإلكترونات بين مادتين متفاعلتين، مما يؤدي لتغيير عدد التأكسد أو حالة التأكسد (oxidation state) للجزيء، أو الذرة، أو الأيون؛ عن طريق اكتساب أو فقدان إلكترونات، ومن الأمثلة عليها: التمثيل الضوئي (Photosynthesis)، والتنفّس (respiration)، والاحتراق (combustion)، والتآكل أو الصدأ (corrosion or rusting).
المصادر والمراجع
- Anne Marie Helmenstine, Ph.D (28-12-2018),”combustion-reactions”،www.thoughtco.com, Retrieved 28-3-2019. Edited.
- Bert Markgraf (24-4-2018),”What is a Combustion Reaction?”،www.sciencing.com, Retrieved 28-3-2019. Edited.
- “Combustion_Reactions”,chem.libretexts.org,13-8-2016، Retrieved 28-3-2019. Edited.
- “Redox_Reactions”,chem.libretexts.org,10-12-2018، Retrieved 28-3-2019. Edited.
