مقدمة
المادة هي أساس كل شيء من حولنا. لفهم سلوك المواد المختلفة بشكل كامل، من الضروري دراسة خصائصها المتنوعة، وخاصة الخصائص الكيميائية. هذه الخصائص تحدد كيف تتفاعل المواد مع بعضها البعض وتتغير.
تعريف المادة
المادة هي أي شيء يشغل حيزًا وله كتلة. تتكون من وحدات صغيرة جدًا تسمى الذرات. يمكن أن تكون المادة عنصرًا، أو مركبًا، أو خليطًا من العناصر والمركبات. توجد المادة في ثلاث حالات رئيسية: صلبة، سائلة، وغازية. يمكن أن تتحول المادة من حالة إلى أخرى بتأثير الضغط والحرارة. من المهم فهم هذه الخصائص من خلال دراسة سماتها الكيميائية.
تتواجد المادة في أشكال مختلفة، تتحدد بمظهرها وشكلها. من بين حالاتها الطبيعية: الصلبة، السائلة، الغازية، والبلازما. يشمل هذا التصنيف جميع المواد الطبيعية مثل الماء (وهو الأكثر شيوعًا)، الزئبق، الأكسجين، الذهب، الملح، والسكر. ومع ذلك، يتم تصنيع بعض المواد في المختبرات من قبل الفنيين والعلماء، مثل الأمصال والمواد المركبة.
السمات الكيميائية للمادة
السمات الكيميائية للمادة لا يمكن ملاحظتها بالعين المجردة، ولكن يمكن تحديدها باستخدام الحواس الأخرى من خلال إجراء تجارب متنوعة. من بين هذه الخصائص:
قدرة التفاعل
تحدد خاصية التفاعل قدرة المادة على التفاعل مع مواد أخرى لتشكيل مادة جديدة بخصائص مختلفة عن المواد الأصلية المتفاعلة. مثال على ذلك هو تفاعل الحديد مع الأكسجين لإنتاج أكسيد الحديد، المعروف أيضًا بتفاعل الأكسدة، والذي يؤدي إلى صدأ الحديد. تتميز هذه المادة بخصائص مختلفة عن الحديد والأكسجين، وهما المادتان المتفاعلتان. ومع ذلك، لا تتفاعل بعض المواد مع بعضها البعض، مثل الذهب والأكسجين، مما يجعل الذهب مادة خاملة كيميائيًا.
القدرة على الاحتراق
تشتعل بعض المواد عند تعرضها للنار، مثل الخشب الذي ينتج عن احتراقه الرماد وثاني أكسيد الكربون. ومع ذلك، فإن بعض المواد لديها قابلية اشتعال منخفضة، مثل الذهب الذي يذوب فقط عند تعرضه لدرجات حرارة عالية جدًا.
التحليل الكهربائي
التحليل الكهربائي هو تغير يحدث في مكونات المادة نتيجة لتعرضها لتيار كهربائي. إذا مررنا تيارًا كهربائيًا في الماء في ظل ظروف معيارية محددة، فإن جزيئات الماء تتحلل إلى مكوناتها الأساسية: الأكسجين والهيدروجين.
قال تعالى في كتابه الكريم: ﴿وَجَعَلْنَا مِنَ الْمَاءِ كُلَّ شَيْءٍ حَيٍّ أَفَلَا يُؤْمِنُونَ﴾ [الأنبياء: 30].
القدرة على الذوبان
الذوبانية هي اندماج مادة مذابة في مادة مذيبة، حيث تختلف المادة المذابة عن المذيبة. على سبيل المثال، يذوب الصوديوم في محلول الأمونيا، مما ينتج عنه خليط أزرق اللون. يشير تغير اللون إلى حدوث تغير كيميائي، وهو ذوبان الصوديوم في محلول الأمونيا.
