جدول المحتويات
- الفرق بين المخاليط والمحاليل
- مفهوم المخاليط
- مفهوم المحاليل
- أمثلة على المخاليط والمحاليل
- طرق فصل المخاليط والمحاليل
- المراجع
الفرق بين المخاليط والمحاليل
تُعد المخاليط والمحاليل من المفاهيم الأساسية في الكيمياء، وغالباً ما يتم الخلط بينهما. فما هو الفرق بين المخلوط والمحلول؟
بشكل عام، يمكننا تلخيص الفرق بين المخاليط والمحاليل في الجدول التالي: [1]
| وجه المقارنة | المحلول | المخلوط غير المتجانس |
|---|---|---|
| تركيب الخليط | منتظم | غير منتظم |
| نسب المواد | محددة | غير محددة |
| حجم الجسيمات | صغير لا يمكن تمييزها | يمكن تمييزها |
| إمكانية الفصل | يصعب فصلها | يمكن فصلها بسهولة |
مفهوم المخاليط
المخلوط (بالإنجليزية: Mixtures) هو مزيج من مادتين نقيتين أو أكثر، حيث تحتفظ كل مادة بخواصها الأصلية. تختلف تركيبة المخاليط باختلاف نسب مكوناتها، ويمكن تصنيفها إلى نوعين: [1]
المخاليط غير متجانسة
في المخاليط غير المتجانسة، لا تكون المواد مختلطة بشكل متساوٍ، يمكنك تمييز المكونات المختلفة بسهولة. يمكن فصل مكونات المخاليط غير المتجانسة عن بعضها البعض بطرق بسيطة مثل الترشيح أو الفصل المغناطيسي.
المخاليط المتجانسة (المحاليل)
المخاليط المتجانسة (المحاليل) تتكون من مواد مختلطة بشكل متساوٍ حيث لا يمكن تمييز المكونات المختلفة عن بعضها البعض.
مفهوم المحاليل
المحلول (بالإنجليزية: Solution) هو نوع خاص من المخاليط المتجانسة، ويتكون من مذاب (Solute) ومذيب (Solvent) أو المُنحَل والحالّ. المذاب هو المادة التي تذوب في المحلول، بينما المذيب هو المادة التي تذيب المذاب. يمكن تصنيف المحاليل إلى ثلاثة أنواع: [3]
المحاليل الصلبة:
تتكون المحاليل الصلبة من مذاب صلب ومذيب صلب.
المحاليل السائلة:
تتكون المحاليل السائلة من مذاب صلب أو غازي ومذيب سائل.
المحاليل الغازية:
تتكون المحاليل الغازية من مذاب غازي ومذيب غازي.
أمثلة على المخاليط والمحاليل
فيما يلي بعض الأمثلة على المخاليط والمحاليل: [4]
المخاليط غير المتجانسة:
- رمل وبرادة حديد.
- خل وزيت.
- سلطة خضار.
- عصير البرتقال الطبيعي.
المحاليل:
- المحاليل الصلبة: السبائك المعدنية وحشوات الأسنان.
- المحاليل السائلة: ماء وملح، ماء وخل.
- المحاليل الغازية: الهواء في أسطوانة الغواص.
طرق فصل المخاليط والمحاليل
لأن أغلب المواد في الطبيعة على شكل مخاليط، فإننا نحتاج إلى فصل هذه المخاليط إلى مكوناتها النقية لدراسة هذه المواد واستخدامها في حياتنا اليومية. نظرًا لأن المواد تختلط مع بعضها البعض بشكل فيزيائي، فإن العمليات التي نستخدمها في فصل هذه المخاليط تعتمد على الخصائص الفيزيائية للمواد الموجودة في المخاليط، مثل: درجة الغليان للمادة، مغناطيسة المادة، قوى التماسك والترابط في جزيئات المادة وغيرها من الخصائص الفيزيائية الأخرى. [5]
يوجد عدد كبير من التقنيات التي تعتمد على الخصائص الفيزيائية للمواد تم تطويرها لفصل المخاليط والمحاليل عن بعضها البعض، وفيما يلي بعض التقنيات المشهورة والتي يتم استخدامها بكثرة: [5]
الترشيح:
طريقة يستعمل فيها حاجز مسامي لفصل المادة الصلبة عن السائلة. تُستخدم لفصل المخاليط غير المتجانسة.
التقطير:
طريقة فصل تعتمد على الاختلاف في درجات الغليان، تُستخدم لفصل المحاليل.
التحليل الاستشرابي (الكروماتوغرافيا):
طريقة لفصل مكونات المخلوط بالاعتماد على قابلية انجذاب كل مكون من مكونات المخلوط لسطح مادة أخرى.
التبلور:
طريقة للفصل تؤدي إلى الحصول على مادة صلبة نقية من محلولها.
التسامي:
عملية تتبخر فيها المادة الصلبة دون أن تمر بالحالة السائلة، أي دون أن تنصهر.
المراجع
- وزارة التعليم السعودية، الكيمياء 1، صفحة 54. بتصرّف.
- Anne Marie Helmenstine (3/1/2022), “What Is a Mixture in Chemistry?”, ThoughtCo, Retrieved 28/1/2022. Edited.
- عماد الدين أفندي وسائر بصمة جي، أطلس الكيمياء، صفحة 16. بتصرّف.
- وزارة التعليم السعودية، الكيمياء 1، صفحة 55 56 57. بتصرّف.
- وزارة التعليم السعودية، الكيمياء 1، صفحة 57. بتصرّف.
