مقدمةالأحماض هي مركبات كيميائية تلعب دورًا حيويًا في العديد من العمليات الصناعية والحيوية. تتميز هذه المركبات بخصائص فريدة تميزها عن غيرها من المواد. في هذا المقال، سنستعرض أبرز السمات التي تتصف بها الأحماض. تأثيرها على ورق عباد الشمسمن العلامات المميزة للأحماض قدرتها على تغيير لون ورق عباد الشمس. فعند غمس ورقة عباد الشمس الزرقاء في محلول حمضي، يتحول لونها إلى الأحمر. هذه الخاصية ناتجة عن تفاعل الصبغة الموجودة في ورق عباد الشمس مع الأيونات الهيدروجينية الموجودة في الحمض. وعلى العكس من ذلك، فإن القواعد تحول لون ورقة عباد الشمس الحمراء إلى اللون الأزرق. كما أن كاشف الفينولفثالين يصبح عديم اللون في الوسط الحمضي. مقياس الرقم الهيدروجينييعتبر الرقم الهيدروجيني (pH) مقياسًا لتركيز أيونات الهيدروجين في المحلول، وبالتالي يحدد ما إذا كان المحلول حمضيًا أم قاعديًا. تتراوح قيمة الرقم الهيدروجيني من 0 إلى 14. بالنسبة للأحماض، تكون قيمة الرقم الهيدروجيني أقل من 7. وكلما انخفض الرقم الهيدروجيني، زادت قوة الحمض. المحلول المتعادل تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له مساوية للرقم 7، في حين أن المحاليل القاعدية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني لها أكبر من 7. المذاق الحمضيتتميز الأحماض بمذاقها الحمضي اللاذع. ومع ذلك، يجب التأكيد على أنه من غير الآمن تذوق المواد الكيميائية بهدف تحديد ما إذا كانت حمضية أم قاعدية. هذه الطريقة قد تكون خطيرة وتؤدي إلى إصابات. الطعم ليس طريقة آمنة لتحديد طبيعة المركب. القدرة على التوصيل الكهربائيتتميز المحاليل المائية للأحماض بقدرتها على توصيل التيار الكهربائي. ويرجع ذلك إلى وجود أيونات حرة (أيونات الهيدروجين وأيونات أخرى سالبة) في المحلول، والتي تعمل كناقلات للشحنة الكهربائية. بالإضافة إلى ذلك، تستطيع الأحماض معادلة القواعد، كما تستطيع القواعد معادلة الأحماض. التفاعل مع القواعدتشتهر الأحماض بتفاعلها مع القواعد. هذا التفاعل ينتج عنه تكوين الماء والأملاح. وتُعرف هذه العملية باسم “التعادل”. وتعتبر الأحماض مواد أكالة. انطلاق الهيدروجين عند التفاعل مع الفلزاتعندما تتفاعل الأحماض مع الفلزات النشطة، فإنها تطلق غاز الهيدروجين. ومن أمثلة هذه الفلزات: الألومنيوم، والزنك، والفلزات الأرضية القلوية، والفلزات القلوية. وبحسب مفهوم أرهينيوس للحموض والقواعد، فإنّ الأحماض تُنتج أيونات +H عند ذوبانها في الماء. نماذج من الأحماضهناك العديد من الأمثلة على الأحماض، ومن بينها:
|
السمات المميزة للأحماض
تتميز الأحماض بتحويل لون ورقة عباد الشمس إلى الأحمر، ولها رقم هيدروجيني أقل من 7، وطعم لاذع، وتوصيلها للكهرباء، وتفاعلها مع القواعد، وإطلاق غاز الهيدروجين عند تفاعلها مع المعادن.
