ما هي الجزيئات؟
تُعرف الجزيئات بأنها أصغر وحدات المادة التي تحتفظ بالخواص الكيميائية للمركب. تتكون من ذرتين أو أكثر، متشابهة أو مختلفة، مرتبطة ببعضها البعض بواسطة قوى كيميائية، مُشكّلةً روابط كيميائية تنشأ إما بمشاركة الإلكترونات أو بتبادلها بين الذرات. [1] فمثلاً، ذرة الأكسجين المفردة (O) ليست جزيء، بينما جزيء الأكسجين (O2) وثاني أكسيد الكربون (CO2) يُعدان جزيئات.
ببساطة، عندما تتحد ذرتان أو أكثر نتيجة لتفاعلات كيميائية، فإن الناتج هو جزيء.
[2]خصائص الجزيئات المميزة
تختلف الخواص الفيزيائية والكيميائية للجزيئات باختلاف الذرات المكونة لها وطريقة ارتباطها. لكل جزيء حجم وكتلة ثابتة يعتمدان على نوع وعدد الذرات المكونة له وترتيبها. حجم الجزيء يتأثر بترتيب الذرات وروابطها، بينما كتلة الجزيء هي مجموع كتل الذرات المكونة له. [3] أي تغيير في الذرات المكونة سيؤدي إلى تغيير في هذه الخصائص.
تتأثر كثافة وحركة الجزيئات بحالة المادة التي تكون عليها. كثافة الجزيئات في الحالة الغازية أقل من كثافتها في الحالة السائلة أو الصلبة. الجزيئات في حالة حركة دائمة. [1] في الحالة الصلبة، تكون حركة الجزيئات اهتزازية محدودة، بينما في الحالة السائلة، تتمتع بحرية حركة أكبر، وفي الحالة الغازية، تصل حريتها إلى أقصى حد. [1]
الروابط الكيميائية: القوى التي تجمع الجزيئات
تتكون الروابط الكيميائية بين الذرات للوصول إلى حالة استقرار في مدارها الأخير، إما بمشاركة الإلكترونات أو بفقدانها أو اكتسابها. [4] وتشمل الأنواع الرئيسية للروابط الكيميائية ما يلي:
الروابط الأيونية: تبادل الشحنات
تنشأ هذه الروابط نتيجة فقدان أو اكتساب إلكترون أو أكثر بين الذرات، مما ينتج عنه جسيمات مشحونة (أيونات) سالبة (أنيونات) للذرات التي اكتسبت الإلكترونات، وموجبة (كاتيونات) للذرات التي فقدتها. هذا الاختلاف في الشحنة ناتج عن اختلاف عدد الإلكترونات والبروتونات. مثال على ذلك: كلوريد الصوديوم (NaCl).
الروابط التساهمية: مشاركة الإلكترونات
في هذا النوع من الروابط، تشارك الذرات إلكتروناتها. وهي شائعة في جزيئات الكائنات الحية. قوة الرابطة التساهمية تتناسب طرديًا مع عدد الإلكترونات المشتركة. مثال: الميثان (CH₄).
الروابط الهيدروجينية: روابط ضعيفة ولكنها مهمة
تعتبر الرابطة الهيدروجينية من الروابط الضعيفة، وتتشكل بين ذرات مختلفة وذرات الهيدروجين المرتبطة برابطة تساهمية قطبية.
المصادر
| المصدر | الرابط |
|---|---|
| [1] | ما هو جزيء؟ |
| [2] | تعريف الجزيء |
| [3] | خصائص الجزيئات |
| [4] | الروابط الكيميائية |
ملاحظة: تم تعديل الروابط لأغراض توضيحية.
