معلومات أساسية عن عنصر الكلور

نظرة عامة على الكلور

الكلور عنصر كيميائي شائع، يوجد في الظروف العادية على شكل غاز ذو لون أخضر فاتح مصفر. ينتمي الكلور إلى مجموعة الهالوجينات، وهي المجموعة السابعة في الجدول الدوري، التي تشمل عناصر أخرى مثل الفلور والبروم واليود. رمزه الكيميائي هو “Cl”. يتميز الكلور ببنية بلورية معينية قائمة وخصائص مغناطيسية معاكسة. يعتبر الكلور غازًا سامًا جدًا وله رائحة نفاذة، كما أنه عامل مؤكسد قوي.

تحديد الرقم الذري للكلور

الرقم الذري للكلور هو سبعة عشر. أما بالنسبة لكتلته الذرية، فإنه يختلف حسب النظائر. يوجد للكلور تسعة نظائر مختلفة، وتتراوح أعدادها الكتلية من اثنين وثلاثين إلى أربعين. كل نظير من هذه النظائر يستخدم لأغراض محددة. من الجدير بالذكر أن نظائر العنصر الواحد تشترك في نفس الرقم الذري ولكنها تختلف في العدد الكتلي.

معلومات شيقة عن الكلور

الكلور عنصر وفير في الطبيعة، ويتواجد في حالته الطبيعية كغاز ثنائي الذرة (Cl2). بالإضافة إلى ذلك، يعتبر الكلور جزءًا أساسيًا من تركيب ملح الطعام.

• تزيد كثافته عن كثافة الهواء الجوي بمقدار مرة ونصف.
• يستخدم الكلور كمادة مبيضة للأقمشة، وذلك لخصائصه المؤكسدة القوية.
• يستخدم في عمليات التعقيم والتطهير للقضاء على الجراثيم والميكروبات، وخاصة في تعقيم مصادر المياه الصغيرة.
• يوجد للكلور العديد من المركبات الهامة، من أبرزها حمض الهيدروكلوريك.
• تحتوي مياه البحر الميت على تركيزات عالية من أيونات الكلوريد الذائبة، مما يساهم في ملوحتها الشديدة.
• يتم استخلاص الكلور من خلال عمليات الأكسدة والتحليل الكهربائي باستخدام طرق مثل خلية الزئبق، التحليل الكهربائي الغشائي، والتحليل الكهربائي الحجابي.
• يتفاعل الكلور بسرعة كبيرة مع العناصر الأخرى.

الاستخدامات المتعددة للكلور

للكلور استخدامات متنوعة في مجالات مختلفة، منها:

• يستخدم الكلور في تنقية مياه الشرب ومياه أحواض السباحة والحمامات.
• يدخل في صناعة العديد من المنتجات الكيميائية والصناعات المتنوعة، مثل صناعة الورق، المطهرات، الأغذية، المبيدات الحشرية، المنتجات النفطية، البلاستيك، الصناعات الطبية، الأقمشة، الأصباغ، رابع كلوريد الكربون، المطاط الصناعي، إنتاج البروم، وإنتاج الكلوروفورم.

يرجع الفضل في اكتشاف الكلور إلى كارل فيلهلم شيل، الذي اكتشفه بالصدفة في عام 1774. وقد أطلق عليه همفري ديفي هذا الاسم.

استخدم الكلور كسلاح في الحرب العالمية الثانية عن طريق إطلاقه بكميات كبيرة في الخنادق، مما أدى إلى تراجع القوات الفرنسية.

يوجد الكلور في الطبيعة على شكل أيون الكلوريد.

للكلورات مركبات عديدة، بما في ذلك الكلوريد، الكلورامينات، الكلوريتات، البيركلورات، والهيبوكلوريتات.

احتياطات السلامة عند التعامل مع الكلور

استنشاق الكلور يمكن أن يسبب تهيجًا في الجهاز التنفسي، وتجمع السوائل في الرئة، وضعفها، وتهيج الأغشية المخاطية. أما في حالته السائلة، فقد يسبب حروقًا في الجلد.